Question

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－115．6 kJ·mol－1，可实现氯的循环利用。已知：

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.断裂H2O（g）中l mol H—O键比断裂HCl（g）中l mol H—Cl键所需的能量高

C.1 mol Cl2（g）转化为2 mol Cl放出243 kJ能量

D.加入催化剂，能使该反应的焓变减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动；

B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；

C、断裂化学键吸收能量；

D、催化剂不改变反应的始终态。

A、焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则HCl的转化率减小，故A错误；

B、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则4×E(H- C1) + 498k/mol一2×243kJ/mol-4 E(H- O)= -115.6kJ/mol，可知4× E(H- CI)--4×E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，断裂H2O(g)中1molH- O键比断裂HCl(g)中1molH- Cl键所需能量高，故B正确；

C、断裂化学键吸收能量，则1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量，故C错误；

D、催化剂不改变反应的始终态，则加催化剂，焓变不变，故D错误；

故选B。