题目内容
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．在该反应中KNO3表现出
氧化
氧化
性，被还原的元素是N、S
N、S
．分析：根据反应中元素的化合价变化来分析，含元素化合价降低的物质为氧化剂，若元素的化合价降低，则元素在该反应中被还原．
解答：解：在反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为+4价，S元素的化合价由0降低为-2价，
C元素的化合价由0升高到+4价，
则该反应中KNO3作氧化剂，表现氧化性，且N、S元素都被还原，
故答案为：氧化；N、S．
C元素的化合价由0升高到+4价，
则该反应中KNO3作氧化剂，表现氧化性，且N、S元素都被还原，
故答案为：氧化；N、S．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单，注重氧化还原反应中基本概念的考查．
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