题目内容

【题目】1)标准状况下11.2L,由COH2组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为___;此混合气体完全燃烧,将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___g

2)若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+)③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是___。(填序号)

【答案】14.4g/mol 7.2

【解析】

⑴标准状况下11.2L即物质的量为0.5mol,由COH2组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为,此混合气体完全燃烧,将燃烧产物二氧化碳和水,产物通过足量过氧化钠生成碳酸钠和氢氧化钠,能写成(CO)m(H2)n的气体混合物,充分燃烧产物通入到过氧化钠中,质量增重7.2g,故答案为:14.4g/mol7.2

⑵若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+②MnO2(还原产物是Mn2+③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气,高锰酸钾从+7价降到+2价,降低5个价态,1mol高锰酸钾能得到2.5mol氯气,二氧化锰由+4价降低到+2价,1mol二氧化锰能得到1mol氯气,次氯酸钙由+1价降低到0价,有2mol氯降低,且有2mol氯由-1价升高到0价,1mol次氯酸钙最终得到2mol氯气,当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时,生成氯气的物质的量最少的是,故答案为:

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