下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A．0．1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0．1 mol·L-1B．浓度均为0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:c(CO)+c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)C．25 ℃时.pH＝9．4.浓度均为0．1 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0．1 mol·L^－1

B．浓度均为0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
c(CO

)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
c(Na^＋>c(CN^－)>c(HCN)>c(OH^－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8．8 g时，溶液中：

c(Na^＋)>c(CO

)>c(HCO

)>c(OH^－)>c(H^＋)

试题分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO₃，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na^＋>c(CN^－)> c(OH^－)，错误；
D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO₂，产物为同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃，其中存在水解和电离平衡，其中以Na₂CO₃第一步水解为主，故有c(Na^＋)> c(HCO

)>c(CO

)> c(OH^－)>c(H^＋)，错误。

练习册系列答案

下列说法正确的是：
A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH^－)之比是2：1
B．1mol/L氯化铵溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)
C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，

25 ℃时，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当pH＝2时，溶液中c(ClO^－)＞c(Na^＋)

B．当c(ClO^－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1

下列说法中正确的是

A．0. 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2—)<c(NH₄⁺)

B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH^—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀HNO₃使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na⁺)<c(NO₃^—)

D．常温下向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^—)

(15分)
次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H₃PO₂)中，磷元素的化合价为
②利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：     (填化学式)
③NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？                     其溶液显            性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H₃PO₂)的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）(H₃PO₂)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                杂质。该杂质产生的原因是：

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1 L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生	D．加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)浓度不变

相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气	B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量	D．弱酸溶液产生较多的氢气

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