题目内容

和X四种离子以物质的量之比  大量共存于同一溶液中,则X

可能是(   )

A.       B.       C.       D.

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:由电荷守恒可知,正电荷2*3+1*3=9,负电荷4*2=8,缺一价的负电荷。因是澄清溶液,形成沉淀,不含,所以只能是,D正确。

考点:考查电荷守恒等相关知识。

 

练习册系列答案
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有X、Y、Z和W四种元素.已知:①X、Y、Z属同一短周期,其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在.②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
高氯酸
高氯酸

(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
3MnO2+4Al
 高温 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高温 
.
 
2Al2O3+3Mn
,Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因
在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al(OH)3?Al3++3OH-,当加入强酸时电离平衡向右移动,氢氧化铝溶解;当加入强碱时电离平衡向左移动,氢氧化铝溶解
在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al(OH)3?Al3++3OH-,当加入强酸时电离平衡向右移动,氢氧化铝溶解;当加入强碱时电离平衡向左移动,氢氧化铝溶解

(4)当有28.0g W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为
14.9
14.9
L.
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示,已知当有 lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO

(6)在新生代的海水中有一种细菌,它们提取海水中W2+,利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物(可用W2O3表示其中W);该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛,请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
(2010?聊城一模)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中含有离子键的物质为
NH4NO3
NH4NO3
(填化学式).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以X2、Y2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池总反应式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
(用化学式表示,不要求配平),放电时H+移向
极(填“正”或“负”)
(5)由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D,1mol D中含有6mol结晶水.对化合物A进行如下实验:
a.取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标准状况)无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①D的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②在25℃下,测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为b mol/L,则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
4a-2b
4a-2b
mol/L.

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