题目内容
【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：
A．Na202+2HCl=2NaCl+H202
B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O
C．2H202=2H20+02↑
D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O
（1）上述反应中，H202仅体现氧化性的反应是_________（填序号，下同）。
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填序号，下同）。
（2）上述反应说明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________。
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H202→02。
①写出上述反应的离子方程式并配平：_____________。
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。
（4）H202有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN) ，经以下反应：KCN+H202+H20=A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
【答案】⑴D C ⑵Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
⑶①2MnO4―+ 5 H2O2 + 6H＋=== 2Mn2＋+ 5O2↑+ 8H2O ② 0.6 ⑷KHCO3
【解析】
试题分析：（1）A、各元素在反应前后没有化合价的变化，所以是非氧化还原反应；B、反应中，双氧水中氧元素失电子化合价升高作还原剂，所以体现还原性；C、反应中，双氧水中的氧元素既有化合价的升高又有化合价的降低，所以既体现氧化性又体现还原性；D、反应中，双氧水中氧元素失电子化合价降低作氧化剂；上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，方程式为，2MnO4―+5 H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O；②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol；
（4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3。
