Question

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。

（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为??????? 。

（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。

（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）N （2）1:1 （3）sp3

（4）CO2、N2O、CNO－、SCN－等；平面三角形 （5）AO2

【解析】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。

（2）已知CN－与N2结构相似，因此含有三键，因此HCN分子的结构式为H－C≡N。由于单键都是键，而三键是由1个键与2个键构成的，所以HCN分子中键与键数目之比为1:1。

（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还有2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对数是4，因此氧原子的杂化方式为sp3。

（4）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，组成NO2＋微粒的有3个原子，价电子数是5+6×2－1＝16，则与NO2＋互为等电子体的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等；根据价层电子对互斥理论可知NO3－中含有的孤对电子对数＝＝0，因此价层电子对数是3，所以空间构型是平面三角形。

（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则根据均摊法可知晶胞中A原子数＝1+8×＝2，O原子数＝2+4×＝4，所以该氧化物的化学式为AO2。

考点：考查核外电子排布、共价键、杂化轨道类型、等电子体、分子空间构型以及晶胞结构与应用