题目内容
F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱的原因是
- A.原子最外层电子数都是7
- B.原子核外电子层数逐渐增多
- C.相对原子质量逐渐增大
- D.相对分子质量逐渐增大
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性的变化规律是:_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物。(电负性Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用DX表示,请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围:即当DX________时一般为离子键,当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。
已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
元 素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性的变化规律是:_______________________________________________________________________________。
(2)预测Br与Ⅰ元素电负性的大小关系________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是:___________________________________(放射性元素除外)。
(3)习惯上把SrI2作为离子化合物,把BaS作为共价化合物。(电负性Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用DX表示,请找出用DX来判断离子键或共价键的数值范围:即当DX________时一般为离子键,当DX________时一般为共价键。试判断AlBr3中化学键的类型是________。