题目内容
【题目】已知20g NaOH与100mL稀盐酸恰好完全反应,请回答:
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式: .
(2)20gNaOH的物质的量是多少?
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?
【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)20g NaOH的物质的量为0.4mol;
(3)该盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
【解析】
试题分析:(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水;
(2)根据n=计算NaOH的物质的量;
(3)NaOH与HCl的物质的量相等,结合c=计算盐酸的物质的量浓度.
解:(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应反应生成NaCl与水,反应方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,
故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(2)NaOH的摩尔质量为40g/mol,20g NaOH的物质的量为=0.4mol,
答:20g NaOH的物质的量为0.4mol;
(3)由NaOH+HCl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH)=0.2mol,盐酸的物质的量浓度为=2mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________;
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______层(填“上”或“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是___________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_____________________。