题目内容

已知下列元素的半径为：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是：
A．1.10×10－10m    B．0.80×10－10m    C．1.20×10－10m    D．0.70×10－10m
A
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。所以P的原子半径大于N的，也大于S的，但要小于Si的，即选项A正确。答案是A。
练习册系列答案
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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )
元素代号
X
Y
Z
W
N
原子半径/nm
0.186
0.074
0.102
0.099
0.160
主要化合价
+1
-2
-2、+6
+7、-1
+2
A．X 与W形成的化合物可能是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号             。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是              。
Ⅱ（6分）有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；     （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。
2008年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为
A．-1B．+2C．+3D．0
（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。
X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A．Y元素的核电荷数等于
B．Y的原子序数小于X的原子序数
C．的离子半径小于的离子半径
D．若X元素位于周期，则Y元素位于周期
已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11，请回答：
（1）它们各是什么元素？
（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？
有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是(  )
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（   ）
A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6

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