题目内容

下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀产生，加入H+有气体放出的是( )

A. H+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、H+、SO42-、Cl-

C. Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

练习册系列答案
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常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C. 图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D. 图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用_______。试剂②可选用_______。

(2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个式子

A.海水→沉淀：__________________（离子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（离子方程式）

C．MgCl2→Mg：

(3)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集_______（填代号）．

A.直接往海水中加入沉淀剂

B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂

某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是( )。

A. 原溶液中的Br-可能未被氧化

B. 反应后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液检验

C. 取所得溶液加入CCl4后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，能产生黄色沉淀

D. 反应后的溶液中一定不存在Fe2+

过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为( )

A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol

1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为__________________；

（2）B到C的反应类型为_______________；

（3）F的结构简式为___________________；

（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为______________________；

（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为______________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有_________种．

原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a－的还原性弱于c－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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