题目内容

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1) 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

(2) 在实验2，A的初始浓度c2=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

(3) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1（填>、<、=）。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________。

练习册系列答案
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一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

下列离子方程式书写正确的是

A. 铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑

B. 氯气和水反应：Cl2 + H2O2 H+ + Cl- + ClO

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

D. 氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+

工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

下列叙述错误的是

A. 把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. 把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C. 向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高

D. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食盐溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO3 ______。

II．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。

（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。

a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

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