Question

卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是           。

 

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为         ，该功能陶瓷的化学式为          。

 

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为       和        。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有           种。

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是      。

 

Answer 1

（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3；3；（4）X。

【解析】（1）根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性岁核电荷数的递增而减小，a对；F元素无正价，b错；氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在，沸点最高，c错；单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，d错；答案选a。

（2）同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小，故B原子的半径大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个；N原子位于晶胞中和棱上，故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个；化学式可写为：BN；

（3）BCl3的分子构型为正三角形，其中心原子的杂化方式分别为sp2； NCl3为三角锥形，其中心原子的杂化方式分别为sp3；由于氮原子的2p轨道是半满状态，其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，故其第一电离能介于B和N之间，故共有：Be、C、O三种；

（4）B原子的最外层有三个电子，其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子，所以提供孤对电子的是X。