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下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．稳定性：HBr<HClD．原子半径 Na＞Mg
A
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯的非金属性强于硫的，所以A不正确，根据元素周期律可知，其于都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
 
 
 
 
X
Y
 
 
Z
 
 
M
R
 
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)
C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D．离子R-和Z 3+的电子层结构相同
（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为           。Ti元素在元素周期表中的位置是第        周期，第    族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于              （填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是      

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是          。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为          mol。
如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族B．ⅣA族C．ⅢB 族D．ⅠB族
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （     ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B．最高价氧化物水化物的酸性：Q < W
C．原子半径：T > Q > R
D．R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点
（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为           。
在元素周期表短周期主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
D．气态氢化物的稳定性：甲>丙
（12分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+中只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子
数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断：
⑴下列元素分别是：Y            Z         F            。（用元素符号表示）
⑵X、Z、E形成化合物的电子式为              ，所含有的化学键有                
                ；它属于                化合物（填离子或共价）
与的两种微粒，下列叙述正确的是(　　)
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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