题目内容
科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）
⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
①发生水解 ②发生氧化还原反应 ③胶体的聚沉
⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
①Ca(ClO)2 ②NH2Cl(氯氨) ③K2FeO4 ④SO2 ⑤Al2(SO4)3
⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）
⑴Mg(OH)2；CaCO3
⑵①②③
⑶HClO；Cl2+H2O==H++Cl－+HClO；2.63；①②③
⑷10 mL水中，含Ca2+ 0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，则1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。将Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的质量为80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由钙离子可求出氧化钙的质量m(CaO)=
= 252 mg，则水样的硬度为252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合饮用水标准。
⑵①②③
⑶HClO；Cl2+H2O==H++Cl－+HClO；2.63；①②③
⑷10 mL水中，含Ca2+ 0.001 g，含Mg2+ 0.00048 g，则1L水中含Ca2+ 100 mg，Mg2+ 48 mg。将Mg2+ 48 mg 折合成Ca2+的质量为80 mg，可看成1L水中共含Ca2+ 180 mg，由钙离子可求出氧化钙的质量m(CaO)=
= 252 mg，则水样的硬度为252 mg/10 mL=25.2 度＞25 度，不符合饮用水标准。
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