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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.
B.
C
D.
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B
【解析】在碱性条件下，不可能产生CO
2
气体，而应是CO
3
2
－
，故B项错。
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（ ）
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
C．图③表示向Al
2
（SO
4
）
3
和MgSO
4
的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N
2
的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H
2
）?0.045mol?L
-1
?min
-1
，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N
2
）的变化曲线为d
设N
A
表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①1mol NO
2
气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N
A
②标准状况下，含N
A
个氩原子的氩气体积约为22.4L
③7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的混合物中含有的阴离子数大于0.1N
A
④1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH
3
COOH、CH
3
COO
-
粒子总数为0.1N
A
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N
A
⑥1mol Cl
2
发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2N
A
．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③⑤⑥
D．②④⑤
（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H
2
会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H
2
会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
，其改进方法是
除去A、B量筒口的胶塞
除去A、B量筒口的胶塞
．
（2）改进装置后，检查一侧装置的气密性的方法是
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气
．
（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正确操作，记录得到下表中部分实验数据．分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
A烧瓶中
B烧瓶中
20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数
反应时间
A瓶
B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
盐酸溶液
5mL
t（a
1
）=155s
t（b
1
）=7s
10mL
t（a
2
）=310s
t（b
2
）=16s
15mL
t（a
3
）=465s
t（b
3
）=30s
20mL
t（a
4
）=565s
t（b
4
）=64s
…
…
…
44.8mL
t（a
n
）=865s
t（b
n
）=464s
（4）在实验数据中：①t（a
1
）远远大于t（b
1
）的原因为：
开始阶段醋酸溶液中的[H
+
]远小于相同浓度的盐酸中的[H
+
]
开始阶段醋酸溶液中的[H
+
]远小于相同浓度的盐酸中的[H
+
]
；
②由
t（b
3
）-t（b
2
）＞t（b
2
）-t（b
1
）或t（b
3
）＞t（b
1
）+t（b
2
）
t（b
3
）-t（b
2
）＞t（b
2
）-t（b
1
）或t（b
3
）＞t（b
1
）+t（b
2
）
[用含t（b
1
）、t（b
2
）、t（b
3
）代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡；由
t（a
3
）-t（a
2
）=t（a
2
）-t（a
1
）或t（a
3
）=t（a
1
）+t（a
2
）
t（a
3
）-t（a
2
）=t（a
2
）-t（a
1
）或t（a
3
）=t（a
1
）+t（a
2
）
[用含t（a
1
）、t（a
2
）、t（a
3
）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（5）通过该实验可得到的结论是（回答出两点即可）：①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
；②
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
．
某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料．
请回答：
（1）E中的官能团名称是羟基、
羧基
羧基
．
（2）③的反应类型是
消去反应
消去反应
．
（3）②的化学方程式是
．
（4）A与H的结构简式分别是
、
．
（5）D与足量X溶液作用后可得到C
7
H
5
O
3
Na，则X溶液中所含溶质的化学式是
NaHCO
3
NaHCO
3
．
（6）符合下列要求的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是
（用结构简式表示）．
①能发生水解反应 ②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子．
甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．
（1）甲组同学验证H
2
的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：
①在A中发生反应时，常加入少量CuSO
4
溶液，其作用是
．
②列举一条能证明H
2
具有还原性的实验现象
．
③点燃B处酒精灯必须检验H
2
的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H
2
纯度的优点是
．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO
2
气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO
2
应放入的试剂是
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸 b．70%浓硫酸 c．稀硝酸 d．Na
2
SO
3
固体 e．Na
2
SO
3
溶液
②为了证明SO
2
具有还原性，装置C扣可放入H
2
O
2
与BaCl
2
的混合溶液，实验现象为
；该过程中发生反应的化学方程式是
．
③装置D 中可放入的药品为
．
关 闭
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（2009?肇庆二模）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置（夹持固定装置已略去），对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究．
