题目内容
（2013?安徽模拟）对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度．下列分析正确的是（ ）
已知：5I-+IO3-+6H+═3H2O+3I2
I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-
方法一 I-（样品）
IO3-
I2
I-
方法二 I-（样品）
I2
I-．
已知：5I-+IO3-+6H+═3H2O+3I2
I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-
方法一 I-（样品）
| 过量Br2 |
| 煮沸Br2 |
| ①盐酸酸化KI |
| 调节pH=7 |
| Na2S2O3 |
方法二 I-（样品）
| 适量Br2 |
| Na2S2O3 |
分析：A、根据关系式可知，方法1碘离子被放大了6倍，测量结果比方法2更准确；
B、根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时碘单质消失，溶液变成无色进行判断；
C、根据样品相同，测定的样品浓度应该是相等的分析；
D、根据反应方程式找出反应的关系式，根据关系式判断两种方法消耗的Na2S2O3标准溶液的体积关系．
B、根据滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时碘单质消失，溶液变成无色进行判断；
C、根据样品相同，测定的样品浓度应该是相等的分析；
D、根据反应方程式找出反应的关系式，根据关系式判断两种方法消耗的Na2S2O3标准溶液的体积关系．
解答：解：A、方案一中，根据反应：I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得关系式：I-～IO3-～3I2，可见方法1中碘离子被放大了6倍，测量的结果更准确，故A错误；
B、方法一和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变为无色，故B错误；
C、虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：1，故C错误；
D、方法一反应的关系式为：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反应的关系式为：I-～
I2～2S2O32-，可见方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍，故D正确；
故选D．
B、方法一和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变为无色，故B错误；
C、虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：1，故C错误；
D、方法一反应的关系式为：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反应的关系式为：I-～
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查了探究对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，题目难度中等，本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是高考中的常见题型之一，读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
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