题目内容
I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。
（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
A. 饱和食盐水 B. Na2SO4溶液
C. NaOH溶液 D. 浓硫酸
（2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。
Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水
（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)
Ⅱ、(每空2分)(1)C
(2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝
(3)MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O
【解析】
试题分析：Ⅰ氯气与氢气的反应是反应前后气体体积无变化的反应，所以反应后气体体积仍为100ml，
（1）若余10ml气体则余氢气，因为氢气不溶于水；
（2）若溶液有漂白性，则证明氯气有剩余，因为氯气溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。
Ⅱ（1）氯气溶于水后溶液显酸性，因此应用碱性溶液吸收，选C；
（2）湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝说明氯气能置换出碘，从而能说明Cl2的氧化性强于I2；
（3）实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
考点：考查氯气的制取、氧化性的判断、氯水的性质、混合气体溶于水的分析
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