[题目]下列微粒:①质子 ②中子 ③电子.在所有原子中均含有的微粒是 ( )A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）

A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③

【答案】D

【解析】试题分析：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核一般是由质子和中子构成的，其中，氕原子没有中子．故原子中一定含有质子和电子，故选项C正确。

练习册系列答案

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【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密闭容器中进行，10min后 Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为（）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D、v(W)=0.05mol·L－1·min－1

【题目】根据下面的反应线路及所给信息填空．

（1）A的结构简式是，B的结构简式是；

（2）①的反应类型是；③的反应类型是；

（3）反应④的条件是；

（4）写出反应②的化学方程式．

【题目】对于反应2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【题目】下列物质中含有离子键的是

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）

A．均易溶于水 B．均为白色固体

C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应

【题目】（10分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：，它所对应反应的化学方程式___________________（要注明物质的状态）．

II、二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度230～280 ℃）进行下列反应：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=一90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝一23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ，则在催化反应室中反应③的K___1.0 （填“> ”、“< ”或“=”)。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50% ，则5 min 内CO的平均反应速率为______；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L，达到平衡后，c(CH3OH)=2mol/L，a=______mol/L。

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．

（2）M是含有（填“极性”或“非极性”）共价键的（填“极性”或“非极性”）分子．

（3）W分子的空间构型为．

【题目】下列递变情况中，正确的是（）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

C. C、N、O的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

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