题目内容
pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH值变为8
（1）写出生成正盐的分子式：______。
（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：______。
（3）简述该混合液呈碱性的原因：______。
【答案】（1）BnAm，
（3）弱碱进一步电离呈碱性。
【解析】 酸碱中和反应是讨论酸提供的氢离子的物质的量和碱提供的氢氧根离子的物质的量是否恰好完全反应，至于溶液的酸碱性应由溶液中溶质的性质决定。本题已知pH值的酸、碱等体积混合，从数据上看氢离子和氢氧根离子浓度都是10-2mol·L-1，已电离部分恰好完全反应。若酸、碱皆是强的，生成的盐不水解，溶液应呈中性，与题目结论不符。若是有弱的酸碱（如弱酸、弱碱、或酸碱都弱），其电离的仅是其很小部分（一般在5％以内），而未电离将是大量的。混合后生成的盐将水解，但对应发生水解的离子浓度也只能为10-2mol·L-1左右，与未电离酸碱比较相差甚远。因此，决定溶液的性质应是弱酸碱的电离。若两种都弱，由相对较弱的决定溶液的性质。
【状元纠错】 本题也可用反证法从结论逆推原因。因为溶液的pH值为8呈碱性，若是中和反应生成的盐水解而产生，
该盐一定是强碱弱酸盐，弱酸的pH值为2，意味着浓度比盐大得多的酸将电离，溶液应呈酸性，与结论相反。反之，只能是弱碱进一步电离。
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