Question

已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC₂O₄）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（　　）

• A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• B、NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^-+ClO^-=HClO+C₂O₄^2-
• C、草酸氢钠溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
• D、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B．草酸氢根离子具有强还原性，能被次氯酸根离子氧化，所以二者发生氧化还原反应生成氯离子和二氧化碳；
C．草酸钠溶液呈酸性，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
D．草酸为弱电解质，写化学式．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．草酸氢根离子具有强还原性，能被次氯酸根离子氧化，所以二者发生氧化还原反应生成氯离子和二氧化碳，故B错误；
C．草酸钠溶液呈酸性，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度且电离和水解程度较小，水也电离出氢离子，则草酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D．草酸为弱电解质，写化学式，离子方程式为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，正确连接题干是解本题关键，易错选项是B，注意二者能发生氧化还原反应，很多同学知考虑强酸制取弱酸而导致错误，为易错点．