Question

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L氯化氢气体含有的分子数不同

Answer 1

A．标准状况下，水为液态，V_m≠22.4L/mol，无法计算水的物质的量，故A错误；
B．Na⁺的最外层电子数为8，则1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³，故B正确；
C．溶液的体积不等于溶剂的体积，将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得溶液的体积不等于1L，c（NaCl）≠1mol/L，故C错误；
D．n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，n（HCl）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二者的物质的量相同，则含有的分子数相同，故D错误．
故选B．