题目内容

下列物质发生变化时，共价键未被破坏的是                                       （   ）
A．氯化氢溶于水
B．氯化铵受热分解
C．金刚石转化为石墨
D．干冰的升华
D
略
练习册系列答案
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（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________          ___________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________
___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”
或“不相等”)，理由是__________________________________________________。
（4分）铜跟浓硝酸可发生反应：
Cu + 4HNO3(浓） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作               剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了         mol Cu。
下列说法中不正确的是
A．分子间作用力是把分子聚集在一起的作用力B．分子间作用力不属于化学键
C．化学键包括离子键、共价键和氢键D．氢键是一种较强的分子间作用力
一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2  NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是（   ）
A．NF3是极性分子
B．NF3既是氧化产物，又是还原产物?
C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
在密闭容器中反应mA（g）+nB（s）===pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低。下列式子中，普遍适用于上述反应的是                 （   ）
A．m + n ＞p B．m+n＜ pC．m＜ pD．m = p
下列说法不正确的是    (    )
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(IA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族金属)它们之间化合时，都易形成离子键
下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．只有在原子中，质子数才与电子数相等
C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物
D．液态氯化氢不导电
下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构
C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

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