题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
B. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D. 标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA
【答案】B
【解析】
A. 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数小于0.2NA，因为是可逆反应，A错误；B. CO2与N2O的相对分子质量均是44，且均含有3个原子，所以常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA，B正确；C. 标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA，与水反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；D. 标准状况下甲苯不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲苯含有的C—H数目，D错误，答案选B。
练习册系列答案
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。