Question

（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)          ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=            kJ·moL^－1

（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式                        

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为              ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将                    （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向            （填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是                     。

A．增大的CO浓度   B．增大的H₂O(g)浓度   C．使用催化剂    D．降低温度

（5）H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是                              

 

Answer 1

【答案】

(17分)  (1) -285.8 （2分）

 (2)CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH= -41.2 kJ·moL^－1 （3分） 

 (3)50％（2分）  变小（2分）  逆（2分）

（4）B D （3分）(选对一个得2分，错选不得分)

（5）H₂－2e^－ +2OH^－ =2H₂O  （3分）

【解析】