Question

【题目】有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH2 ， 求：
（1）铁的质量是g；
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为mol/L；
（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

Answer 1

【答案】
（1）2.8
（2）0.6
（3）
【解析】解：（1）令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，则：

Fe～～	H2	Zn～～	H2
amol	amol	bmol	bmol

所以

解得：a=0.05，b=0.1

故混合物铁的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，

所以答案是：2.8；
（2）标准状况下3.36L H2的物质的量为 =0.15mol，所以根据H元素守恒，则HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，所以c= = =0.6mol/L；

所以答案是：0.6；
（3）锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，其中锌失电子，氢离子得电子，转移电子数为2e﹣，所以用双线桥表示电子转移为：

，
所以答案是： ．