Question

【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（ ）

容器温 度	t/min c/mol·L-1	0	40	80	120	160
甲(400℃)	c(NO)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(400℃)	c(NO)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙(T℃)	c(NO)	2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)

B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态

C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1

D.由表格数据可知：T<400℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

达到平衡时，v，v，则v，故A错误；

B.活性炭的质量不再改变说明正反应速率逆反应速率，反应已达到平衡，故B错误；

C.根据丙容器数据，分析可知，在80min时，不变，假设在80min刚好达到平衡，，但化学平衡可能在之间的某个时间已达到化学平衡，则从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为，故C正确；

D.由表中数据可知，容器丙比容器甲先达到平衡，温度越高，反应速率越快，越先达到化学平衡，则，故D错误，

故选：C。