题目内容
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片上的描述合理的是 ( )
A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:
①2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1,
②C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,
③2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1
(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。
(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”),A电极的电极反应式为______________
②丙池中电池总反应的离子方程式:_______________________
③当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。
④一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
(1)白色沉淀B的化学式是 。
(2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。
(3)X的化学式为 。
(4)该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是 。
下列说法不正确的是( )
A.温度改变,速率一定发生变化 B.压强改变,速率一定发生变化
C.催化剂可以降低反应的活化能 D.有效碰撞才能发生化学反应
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:_____________________________。
(3)从H+、Cu2+、Na+、SO、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质,符合下列要求。
①以石墨棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是________;
②以石墨棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减小,应选用的电解质是________:
③以石墨棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减小,应选用的电解质是________。
把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是 ( )
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
下列变化过程中,ΔS<0的是 ( )
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
pH=2.1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 100 mL,其 pH 与溶液体积的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.若 a<4.1,则 A、B 都是弱酸
B.稀释后,A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强
C.若 a=4.1,则 A 是强酸,B 是弱酸
D.A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.常温下
B.pH=13时,溶液中不存在HC03-的水解平衡
C.pH由8~11时,不变
D.pH=3时,有