题目内容

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1,则V可能为(  )

A.8.4 L B.13.5 L C.10.7 L D.16.8 L 

B

解析试题分析:1 mol CuS与HNO3失8 mol e-,1 mol Cu2S与HNO3失10 mol e-。若混合物中仅含有CuS,反应失电子×8="1.2" mol;若原混合物中仅含有Cu2S,反应失电子×10="1.5" mol,则混合物在反应中失去电子数1.2 mol< n(e-)<1.5 mol。而生成1 mol混合气体得到电子数为(5-4)×+(5-2)×="2" mol,由电子守恒可知,生成气体的的体积×22.4 L < V < ×22.4 L,即13.44L<V<16.8L,B项正确。
考点:氧化还原反应

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