题目内容

已知：①C（s）+1/2O2（g）══CO（g）　ΔΗ1="-110.35" kJ·mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）══CO2（g）　ΔΗ2="?-282.57" kJ·mol-1
③C（s）+O2（g）══CO2（g）　ΔΗ3　则ΔΗ3?等于（   ）
A．+172.22 kJ·mol-1
B．-172.22 kJ·mol-1
C．+392.92 kJ·mol-1
D．-392.92 kJ·mol-1
D
由于反应热具有加和性，根据盖斯定律?①+②即可以得③，同样ΔH3=ΔH1+ΔH2，故ΔH3="-392.92" kJ·mol-1。
练习册系列答案
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有关键能数据如下表：
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/ kJ·mol－1
x
498.8
176
已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1  则x的值为
A．460 B．920 C．1165.0   D．423.3
(8分)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） DH=" +44" kJ·mol－1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：   ▲   。
1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是                  。
A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)；△QB．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3
E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4               F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5
(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式                     。
对于反应C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是                                  （   ）
A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
氨含量      P(大气压)
t(℃)
100
200
300
600
1000
200
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5


 
右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其

总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、
300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳
时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
(1)容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
（2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
（3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？
化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(     )
A．反应物的多少B．反应的快慢
C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质
关于如图所示的说法中正确的是（　　）
A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律
D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行

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