Question

【题目】某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是

A. A为正极，B为负极

B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

Answer 1

【答案】B

【解析】把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液，需要增大溶液氢离子浓度。所以电解槽右侧为阳极电极反应生成氢离子，电极反应为 ；电解槽左侧为阴极，电极反应为 ；A为负极，B为正极，故A错误；电解过程中，电解槽左侧生成氢氧根离子，溶液pH增大，故B正确；电解过程中，Na+在电解槽中自右向左迁移，故C错误；当电路中通过1mol电子时，阳极生成0.5mol Na2Cr2O7，故D错误。