题目内容
短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：____>_____>____(填写离子符号)。
(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(3)元素B的氧化物属于________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为________________。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为______________(用离子方程式表示和适当的文字说明)。
(1)Na＋ Mg2＋ Al3＋ (2)三 ⅥA
(3)离子 Mg2＋[
]2－
(4)OH－＋Al(OH)3=AlO2—＋2H2O
(5)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
【解析】该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强酸、强碱及两性碱，所以该三种物质分别为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D的原子序数依次增大，所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁。
某些化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
