题目内容

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
C．c（H+）< c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+
C
A、pH=0，溶液为酸性，银氨离子不能共存；
B、溶液为碱性，铝离子不能共存；
C、为碱性，可以共存；
D、酸性溶液中高锰酸根具有强氧化性，甲酸具有还原性。不能共存。
练习册系列答案
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下列粒子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-
B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-
D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+
在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）
A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+
(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH  ②Na2CO       ③HNO3    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是            （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：                                           .
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙曲线表示的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．室温时，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示，c点时有CaC03生成
(6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有     离子，一定没有     离子，可能有     离子。
下列离子方程式错误的是
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20
C．硫酸与氯化钡反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑
D．氯气通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl0
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是    （   ）
A．pH=1的溶液：Na+，NH4+、S2—、NO3—
B．c（HSO2）=0.1mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO—、C1—
C．滴入少量苯酸显紫色的溶液：Na+、K+、I—、SO42—
D．能溶解碳酚钙的溶液：Na+、NH4+、C1—、Br—

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