题目内容

已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

A．肯定不含I^-	B．肯定不含Cu²⁺
C．可能含有SO₃^2-	D．肯定不含有NH₄⁺

溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I^-离子，并且不含Cu²⁺离子，如含Cu²⁺离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO₃^2-离子，阳离子只有NH₄⁺，则一定含有SO₃^2-离子和NH₄⁺离子；所以溶液中一定含有SO₃^2-离子和NH₄⁺离子；一定不含有I^-离子和Cu²⁺离子；
故选AB．

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已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

A．肯定不含I^-

B．肯定不含Cu²⁺

C．可能含有SO₃^2-

D．肯定不含有NH₄⁺

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20-50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c、分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO₃与KI反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

溶液由蓝色恰好变为无色

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A.
肯定不含I^-
B.
肯定不含Cu²⁺
C.
可能含有SO₃^2-
D.
肯定不含有NH₄⁺

已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A．肯定不含I^-
B．肯定不含Cu²⁺
C．可能含有SO₃^2-
D．肯定不含有NH₄⁺