题目内容

某新型洗涤剂是由一白色粉末和H₂O₂混合而成（该白色粉末不和H₂O₂发生反应），但该白色粉末的试剂瓶标签破损了（如图）．请完成对该白色粉末成分的探究：
限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、稀盐酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水．
（一）甲同学认为如果向该白色粉末配成的溶液中加入BaCl₂（aq），产生浑浊，即可证明白色粉末是Na₂CO₃，你认为这种说法是否合理？请简述理由．．
（二）根据破损的标签提出你的假设并加以验证
（1）提出合理假设
假设l：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：；
假设3：．
（2）请你根据已掌握的知识，设计实验验证以上三种猜想，写出其实验操作、现象和结论．
编号物质的化学式检验需要的试剂操作、现象和结论
1 Na₂CO₃
2
3 __

解：（一）碳酸钠的检验实际是碳酸根的检验，若白色粉末为硫酸钠、亚硫酸钠与氯化钡溶液反应也产生白色沉淀，故实验原理不合理，
故答案为：不合理，不能排除硫酸钠、亚硫酸钠等干扰；
（二）（1）由标签“Na₂”和“酸钠”可知，该盐为正盐，且其阴离子为-2价，该盐不与过氧化氢反应，故该盐不具有较强的还原性，可能是碳酸根、硅酸根、硫酸根中的一种，故白色粉末可能是碳酸钠、硫酸钠、硅酸钠，
故答案为：白色粉末成分是硫酸钠，白色粉末是成分是硅酸钠；
（2）物质检验实际是离子的检验，只有3种离子的检验，检验时只需排出相关离子的干扰即可，
使用盐酸、澄清石灰水检验碳酸根，取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，若产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是碳酸钠溶液；
用盐酸、氯化钡溶液检验硫酸根，取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，无明显变化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液是硫酸钠溶液；
若利用稀盐酸具有硅酸根，取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，产生白色若产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是硅酸钠溶液；
故答案为：

编号	物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象和结论
1	Na₂CO₃	盐酸、澄清石灰水	取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，若产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是碳酸钠溶液
2	Na₂SO₄	盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，无明显变化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液是硫酸钠溶液
3	Na₂SiO₃	稀盐酸	取少量该溶液与试管中，滴加稀盐酸，产生白色若产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是硅酸钠溶液

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分析：（一）碳酸钠的检验实际是碳酸根的检验，采取沉淀法检验碳酸根时需要注意硫酸根等离子的干扰，故最好采取与酸产生的气体加以检验；
（二）（1）由标签“Na₂”和“酸钠”可知，该盐为正盐，且其阴离子为-2价，该盐不与过氧化氢反应，故该盐不具有较强的还原性，可能是碳酸根、硅酸根、硫酸根中的一种；
（2）物质检验实际是离子的检验，只有3种离子的检验，检验时只需排出相关离子的干扰即可，使用盐酸、澄清石灰水检验碳酸根，用盐酸、氯化钡溶液检验硫酸根，利用稀盐酸具有硅酸根，据此解答．
点评：考查实验方案的设计，难度不大，掌握离子的检验是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．