题目内容
【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO 
）＞c（HCO 
）＞c（OH﹣）
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C.0.1mol?L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D.
图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
【答案】D
【解析】解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B．①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中，偏铝酸根离子对应的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最强，则水解程度大小为：③＞②＞①，所以pH相同时，三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞②＞③，故B错误；
C.0.1molL﹣1的硫化钠溶液中，根据质子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C错误；
D．结合图象可知，a点时有一半的氢氧化钠参与反应，反应后溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒可知：①c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），将②带入①可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故D正确；
故选D．
