题目内容
【题目】向100mL18molL﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
（1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
（2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2molL﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．
【答案】
（1）4.48L
（2）1.6
【解析】解：（1）反应消耗Cu的质量为：20g﹣7.2g=12.8g，则
Cu+2H2SO4（浓） | SO2↑+2H2O |
64g | 22.4L |
12.8g | V（SO2） |
V（SO2）= 
=4.48L，
答：标准状况下，产生气体的体积为4.48L；（2）标况下4.48L二氧化硫的物质的量为： 
=0.2mol，100mL18molL﹣1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18g/mol×0.1L=1.8mol，反应后溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：1.8mol﹣0.2mol=1.6mol，
使溶液中的Cu2+全部沉淀时，反应后溶质为Na2SO4，根据Na元素守恒可知消耗NaOH的物质的量为：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.6mol×2=3.2mol，
需加入该氢氧化钠溶液的体积为： 
=1.6L，
所以答案是：1.6．
超能学典应用题题卡系列答案
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度（molL﹣1） | 物质的平衡浓度（molL﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B.达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时，若 k正=k逆 ， 则 T2＞T1