题目内容

下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是                 (      )

  A.2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑   B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O   D.H2S+H2SO4(浓)SO2↑+S↓+2H2O

C

练习册系列答案
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某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．
请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
既可以吸收充分，又可以防止倒吸
．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是
ab
ab
．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
（3）写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
浓硫酸
加热
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
浓硫酸
加热
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：
不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
．
（5）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至
101.6℃
101.6℃
收集所得馏分．
（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
 棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球变为浅绿色 离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

结论：
SO2有还原性
SO2有还原性
iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
S
S

结论：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
 棉球变为红色 化学方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气
．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．

请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。

Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质

(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:

 

酸

实验结果

a

浓硫酸

加热后发生反应,产生无色刺激性气体

b

稀硫酸

加热也不发生反应

c

浓硝酸

不加热即发生反应,产生红棕色气体

d

稀硝酸

微热发生反应,产生无色气体

 

①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 

②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:?????????????? ?????????????????????????????????????????????????

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液无明显现象

C.通入Y气体后产生沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸强

B.H2SO3的酸性比盐酸强

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:

 

 

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）已知：（已折算为标况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为        （保留两位有效数字）。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为                       。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）         。

a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因                   。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。

①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是                          。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a>0）：   

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是       %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为          。（计算结果保留两位小数）

 

某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称______．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，______，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察______，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论
i______棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii______棉球变为浅绿色离子方程式：______
结论：______
iiiNa2S溶液棉球变为浅黄色解释：浅黄色物质是______
结论：______
iv______棉球变为红色化学方程式：______
结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足______．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有______．

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