题目内容
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
| A．锌片增重32.5g | B．锌片溶解32.5g |
| C．铜片上析出2gH2 | D．铜片上析出1mol H2 |
B
解析试题分析：锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。因此当导线中有1mol电子通过时，负极质量减少32.5g，正极上析出氢气0.5mol，所以正确的答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。
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