题目内容

【题目】下列物质的水溶液显碱性的是

A. 酒精 B. 乙酸

C. 甲醇 D. 小苏打

【答案】D

【解析】

A、酒精为非电解质，溶于水不电离，故溶液呈中性，故A不符合题意；

B、乙酸溶于水，电离出氢离子，故溶液呈酸性，故B不符合题意；

C、甲醇为非电解质，溶于水不电离，故溶液呈中性，故C不符合题意；

D、小苏打为碳酸氢钠，溶于水后电离出碳酸氢根和钠离子，碳酸氢根既可以发生水解又可发生电离，但水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C原子的电子排布式为______。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的价电子排布图为______。

【题目】将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是

A.该反应为放热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应过程中化学能转化为热能D.该反应为吸热反应

【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:

请回答下列问题:

（1）由B2O3制备BN的化学方程式是___________.

（2）基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比，电负性较大的是_________,B元素的化合价为_________;

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_________;

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为_________;

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. B. C. D.

【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论

实验装置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

【题目】铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：

（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

【题目】下列化学反应一定是放热反应的是（ ）

A.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合时

B.金属钠与水反应

C.浓硫酸稀释

D.煅烧石灰石

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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