题目内容
19．决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A． | 参加反应的物质的性质 | B． | 加入的催化剂的性质 | ||
| C． | 温度和压强 | D． | 各反应物、生成物的浓度 |
分析 决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．
解答 解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响为解答的关键，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点．常温下，用0．l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0．l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）| A． | A点前，①导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质 | |
| B． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值：A点＜B点 | |
| C． | C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应 | |
| D． | A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c （H+）=0.05000mol/L |
10．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | SiO2 | C． | NH3 | D． | Na2SO4 |
7．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
| A． | Na+、Fe3+、SCN-、Cl- | B． | K+、Cl-、Na+、SO42- | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Na+、HCO3-、Al3+、Cl- |
4．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
| A． | 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O═CH3COO-+H3O+ | |
| B． | 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
| C． | 用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-、CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| D． | 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 |
8．
一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池-种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）
一肼（N2H4）暴露在空气中易爆炸，但利用其作燃料电池-种理想电池．其容量大、无污染．以肼（N2H4）为燃料的电池装置工作原理如图所示，下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极附近的pH升高 | |
| B． | 若去掉离子交换膜电池也能正常循环工作 | |
| C． | 负极反应为4OH--4e-+N2H4=-4H2O+N2↑ | |
| D． | 当消耗32gO2时，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移 |
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA | |
| B． | 2.7g铝与足量NaOH反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA | |
| D． | 相同条件下，1L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5L O2 |