题目内容
（2011?大兴区二模）某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
（1）装置III的实验目的是
（2）装置I倒置漏斗的作用是
（3）如何检验装置II的气密性
（4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案
（5）写出F中反应的离子方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；，F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式
（1）装置III的实验目的是
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
．（2）装置I倒置漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．（3）如何检验装置II的气密性
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
．“喷泉”实验的操作方法是打开止水夹挤出胶头滴管中的水
打开止水夹挤出胶头滴管中的水
．（4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案
从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液
从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液
．（5）写出F中反应的离子方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
．分析：（1）根据所发生的化学反应确定实验目的．
（2）倒置漏斗能防止溶液倒吸．
（3）据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；氨气是极易溶于水的气体，使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应，影响二氧化碳的检验．
（5）二氧化碳和水能与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
（2）倒置漏斗能防止溶液倒吸．
（3）据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；氨气是极易溶于水的气体，使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应，影响二氧化碳的检验．
（5）二氧化碳和水能与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液中阴阳离子所带电荷相等．
解答：解：（1）装置III中能发生的反应是：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，根据强酸制取弱酸的原则，能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚，所以实验目的是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
（2）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．
故答案为：防止倒吸．
（3）检验装置气密性的方法是：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
“喷泉”实验的操作方法是：打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶中气体压强骤减，外界大气压不变，导致烧杯中的水在大气压是作用下进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
打开止水夹挤出胶头滴管中的水．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应生成苯酚，因为氯化氢的存在干扰了二氧化碳和苯酚的反应，所以在二氧化碳和苯酚反应之前要除尽氯化氢气体，改进方案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
故答案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
（5）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
+CO2+H2O→+NaHCO3；溶液中阴离子有HCO3-、CO32-、OH-，阳离子有Na+、H+，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
故答案为：+CO2+H2O→+NaHCO3；C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．
故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
（2）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．
故答案为：防止倒吸．
（3）检验装置气密性的方法是：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
“喷泉”实验的操作方法是：打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶中气体压强骤减，外界大气压不变，导致烧杯中的水在大气压是作用下进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
打开止水夹挤出胶头滴管中的水．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应生成苯酚，因为氯化氢的存在干扰了二氧化碳和苯酚的反应，所以在二氧化碳和苯酚反应之前要除尽氯化氢气体，改进方案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
故答案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
（5）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为
+CO2+H2O→+NaHCO3；溶液中阴离子有HCO3-、CO32-、OH-，阳离子有Na+、H+，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．故答案为：
+CO2+H2O→+NaHCO3；C（HCO3-）+2C（CO32- ）+C（OH-）+C（C6H5O-）=C（Na+）+C（H+）．点评：本题考查了探究实验酸性的强弱，难点是实验改进方案的设计，根据实验的不足然后进行弥补即可．
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