题目内容

下列实验方案合理的是 (      )
A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液
B．往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银
C．制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释
D．用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性
C
略
练习册系列答案
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实验事实
理论解释
A
氟化氢的沸点高于氯化氢
HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
B
将SO2气体通入氯水中，氯水褪色
SO2具有漂白性
C
MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀
碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2
D
用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7
CH3COONH4不能水解
按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量
B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸
C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．前三者均可
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1．84g/cm3）配制成0．5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）如果实验室有15mL．20mL．50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。
（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。
（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要          ________________中，并摇匀。
（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出  d 容量瓶未进行干燥
下列说法正确的是                  。
A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用最小刻度为0.1 mL的量筒量取8.85 mL的液体
D．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜
E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是
A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯

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