题目内容
下列说法正确的是( )
| A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 |
| B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 |
| C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O) |
| D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 |
C
解析
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
黄冈经典趣味课堂系列答案
启东小题作业本系列答案
相关题目
20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是
| A．通入适量的HCl | B．加入适量的NaOH固体 |
| C．通入适量的SO2 | D．加入适量的CuSO4固体 |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 | 制备少量氨气 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
下列说法正确的是
A．向 溶液通入 ，可使水解平衡： 向正反应方向移动，则溶液pH增大 |
B．室温时，0．1mol 某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH=4 |
C．25℃时，pH=13的1．0 L Ba  溶液中含有的 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是（ ）。
| A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |
| D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋） |
常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ( )。
| A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7 |
| B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
| D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2 |
下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 ( )。
| A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
| A．当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性 |
| B．当pH＝2时，c(F－)<c(K＋) |
| C．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6 |
| D．当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1 |
常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
| A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
| B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
| C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
| D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |