题目内容
有由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种物质组成的混合物．向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出．将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少．若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加．下列推断正确的是（ ）
分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应．
解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：①Na2O2、NaHCO3（NaCl、Na2CO3），②Na2O、Na2O2、NaHCO3（NaCl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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S＝Na2
,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
倍。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体
，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），
S＝Na2
,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体
，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），
S＝Na2
,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体
，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），