题目内容

右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
A
依题知E在第三周期，n=3，则最外层电子数是7，E是Cl。其它元素分别是，A是C，B是O，C是F，D是S；C和O可以形成CO32-和C2O42-（草酸根离子），所以B正确。
练习册系列答案
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下列递变规律不正确的是 （ ）
A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大
C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2Se
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>T
B．气态氢化物的稳定性：W<R<T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
X
Y
Z
W
 
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A．X的单质和水反应的离子方程式为 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是碱性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D．气态氢化物的稳定性：Z<W
（12分）【化学－物质结构与性质】
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。
下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（   ）
A．质子数为22B．电子数为20C．中子数为18D．质量数为：42
下列说法正确的是
A．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
B．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
C．非金属元素组成的化合物中只有共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

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