题目内容
下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )
| A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘 |
| B．在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 |
| C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 |
| D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道 |
D
解析试题分析：根据绿色化学实验的操作理念是无污染，如果有污染或浪费情况就不符合绿色化学实验的操作。
A．溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实验室的污染，故A正确；
B．将铜片改为可调节高度的铜丝，可随时停止反应，能减少污染，故B正确；
C．将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，可以减少环境污染，因此选项C正确；
D．将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物中含有高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾，随意倾倒会造成环境污染，D不正确，答案选D。
考点：考查绿色化学的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
| A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12 |
| B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
| C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
| D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是
| A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH |
| B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷 |
| C．用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性 |
| D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 |
下面实验操作不能实现实验目的的是
| | 实验操作 | 目的 |
| A | 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 | 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 |
| B | 取绿豆大的钠与钾分别投入水中 | 证明钾的金属性强于钠 |
| C | 将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气 体通入溴的四氯化碳溶液中 | 证明产物不都是烷烃 |
| D | 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间 后，加新制备的Cu（OH）2，加热 | 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 |
下列有关实验的说法正确的是
| A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph |
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
| C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3 |
| D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗 |
由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是
| A．氢硫酸 | B．硫酸钠溶液 | C．漂白粉 | D．浓硫酸 |
下列读数不正确的是( )
| A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 |
| B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液 |
| C．用托盘天平称量7.9 g NaCl固体 |
| D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl |
草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为： ；
预期现象是：
①溶液的颜色由 色变为 色，
②其中加入 mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1） | B（草酸溶液浓度/mol·L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol·L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
| | A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | ||||||
| 浓度/mol·L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 mol·L-1、草酸浓度为 mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c(H2SO4)/mol·L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 mol·L-1和 mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。