题目内容
【题目】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
【答案】C
【解析】解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 ， 为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，
故选C．
【题目】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示： 
①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为： ．
②操作b为：
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为： ．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是： ．
