下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH 溶液反应 C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）

A．稀硝酸与CuO反应	B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
C．浓硝酸与灼热的碳反应	D．浓硝酸与铜反应

解析试题分析：硝酸表现出酸性的特征是又硝酸盐生成。硝酸表现出氧化性的特征是氮元素的化合价降低，据此可知，A、B中只能表现出酸性，C中只能表现出氧化性，D中又硝酸铜、NO₂和水生成，HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性，答案选D。
考点：考查硝酸的性质
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确酸性和氧化性的判断依据是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。

练习册系列答案

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向盛有Cl₂的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是
①AgNO₃溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl₂与KSCN混合液；⑥NaBr溶液

能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是

B．高温下能发生反应Na₂CO₃＋SiO₂

Na₂SiO₃＋CO₂↑

C．CO₂能溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水

D．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成

下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

C．将少量CO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．不能用排水法收集SO₂、NO₂气体

下列陈述正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	Fe³⁺有强氧化性	FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图所示的转化。其中： a是单质；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是淡黄色固体、b是臭鸡蛋气味的气体。则a的化学式为，b、e的名称分别为、c变d的化学方程式为。
（2）如果a是空气中含量最大的气体、b为气态氢化物，d是红棕色气体。则c的化学式为；a生成b的化学方程式为；d生成e的离子方程式为。

（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA_aD_d·yE₂D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)₃0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________；
（2）a、d的比值为_________；
（3）复盐的化学式为________。（写出计算步骤）

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
      接       ，       接       ，       接       ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?
乙中                         ____ ，丙中                  ______   ；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                                      ；
（4）写出甲中反应的化学方程式                                          。

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

⑴ 粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
⑶ ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                       　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　         mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

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