下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)A．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液.稀释至10倍后pH＝4C．95 ℃纯水的pH<7.说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)

A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

练习册系列答案

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在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（）

A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10﹣30mol2•L﹣2．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变，溶液体积为1L)

A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10﹣29mol•L﹣1

C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+)• c(NH2﹣)=1.0×10﹣30 mol2•L﹣2

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：

下列说法错误的是

A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定

B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1

C．正反应活化能比逆反应活化能高

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA

C．17gNH3所含质子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为18NA

下列有关实验的叙述正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素

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